Cadmiii Nitrat
Cadmi(II) nitrat là tên gọi chung của tất cả các hợp chất vô cơ có công thức hóa học Cd(NO3)2·xH2O.
Dạng khan của hợp chất này là một chất dễ bay hơi nhưng những chất khác là muối. Tất cả các hợp chất có cùng tên gọi này đều là các chất rắn kết tinh không màu hấp thụ độ ẩm từ không khí để tạo thành tinh thể ngậm nước. Hợp chất của cadmi cũng thường được nhắc đến là một chất gây ung thư.
| Cadmi(II) nitrat | |
|---|---|
 Cấu trúc của cadmi(II) nitrat | |
 Mẫu cadmi(II) nitrat | |
| Danh pháp IUPAC | Cadmium(II) nitrate |
| Tên khác | Nitric acid, cadmium salt Cadmi đinitrat Cadmic nitrat Cadmi(II) nitrat(V) Cadmi đinitrat(V) Cadmic nitrat(V) |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| ChEBI | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Cd(NO3)2 |
| Khối lượng mol | 236,4194 g/mol (khan) 272,44996 g/mol (2 nước) 308,48052 g/mol (4 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể trắng hút ẩm |
| Mùi | không mùi |
| Khối lượng riêng | 3,6 g/cm³ (khan) 2,45 g/cm³ (4 nước) |
| Điểm nóng chảy | 360 °C (633 K; 680 °F) 59,5 °C (139,1 °F; 332,6 K) (4 nước) |
| Điểm sôi | 132 °C (405 K; 270 °F) (4 nước) |
| Độ hòa tan trong nước | 109,7 g/100 mL (0 ℃) 126,6 g/100 mL (18 ℃) 139,8 g/100 mL (30 ℃) 320,9 g/100 mL (59,5 ℃), xem thêm bảng độ tan |
| Độ hòa tan | tan trong acid, amonia, alcohol, ete, aceton 5 g/L trong metanol tạo phức với amonia, hydrazin, thiourea |
| MagSus | -5.51·10-5 cm³/mol (khan) -1.4·10-4 cm³/mol (4 nước) |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Lập phương (khan) Trực thoi (4 nước) |
| Nhóm không gian | Fdd2, No. 43 (4 nước) |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | độ độc cao |
| NFPA 704 |
0 4 0 |
| PEL | [1910.1027] TWA 0,005 mg/m³ (tính theo Cd) |
| LD50 | 300 mg/kg (rats, oral) |
| REL | Ca |
| IDLH | Ca [9 mg/m³ (tính theo Cd)] |
| Ký hiệu GHS |    |
| Báo hiệu GHS | Nguy hiểm |
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410 |
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P201, P260, P273, P284, P301+P310, P310 |
| Các hợp chất liên quan | |
| Cation khác | Kẽm nitrat Thủy ngân(II) nitrat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Sử dụng Cadmiii Nitrat
Cadmi(II) nitrat được sử dụng để làm thủy tinh màu và sứ và như một loại bột nhão dùng trong nhiếp ảnh.
Điều chế Cadmiii Nitrat
Cadmi(II) nitrat được điều chế bằng cách hòa tan kim loại cadmi hoặc cadmi(II) oxide, hydroxide hoặc carbonat trong acid nitric, tiếp theo sau đó là quá trình tinh thể hóa:
- CdO + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + H2O
- CdCO3 + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + CO2↑ + H2O
- Cd + 4HNO3 → 2NO2↑ + 2H2O + Cd(NO3)2
Phản ứng Cadmiii Nitrat
Sự nhiệt phân ở nhiệt độ cao tạo ra cadmi(II) oxide và nitơ oxide. Khi hydro sulfide được truyền qua dung dịch được acid hóa của hợp chất cadmi(II) nitrat, thì cadmi(II) sulfide màu vàng được hình thành. Hợp chất sulfide này sau đó chuyển dần sang màu đỏ dưới điều kiện nhiệt độ sôi.
Khi tác dụng với dung dịch natri hydroxide, cadmi(II) nitrat tạo thành cadmi(II) hydroxide. Nhiều muối cadmi không hòa tan thu được bằng các phản ứng kết tủa tương tự.
Hợp chất khác Cadmiii Nitrat
Cd(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Cd(NO3)2·4NH3 là tinh thể không màu hay Cd(NO3)2·6NH3 là bột vô định hình màu trắng.
Cd(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như Cd(NO3)2·3N2H4 là tinh thể trong suốt màu vàng lục nhạt.
Cd(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Cd(NO3)2·2CS(NH2)2 và Cd(NO3)2·4CS(NH2)2 đều là tinh thể không màu. Khối lượng riêng của chúng lần lượt là 2,27, 1,94 và 1,9 (g/cm³).
Cd(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như Cd(NO3)2·2CSN3H5 là tinh thể không màu.
Tham khảo
 | Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |
| HNO3 | He | ||||||||||||||||
| LiNO3 | Be(NO3)2 | B(NO 3)− 4 | C | NO− 3, NH4NO3 | O | FNO3 | Ne | ||||||||||
| NaNO3 | Mg(NO3)2 | Al(NO3)3 | Si | P | S | ClNO3 | Ar | ||||||||||
| KNO3 | Ca(NO3)2 | Sc(NO3)3 | Ti(NO3)4, TiO(NO3)2 | V(NO3)2, V(NO3)3, VO(NO3)2, VO(NO3)3, VO2NO3 | Cr(NO3)2, Cr(NO3)3, CrO2(NO3)2 | Mn(NO3)2, Mn(NO3)3 | Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 | Co(NO3)2, Co(NO3)3 | Ni(NO3)2 | CuNO3, Cu(NO3)2 | Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | As | Se | BrNO3 | Kr |
| RbNO3 | Sr(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4, ZrO(NO3)2 | Nb | Mo(NO3)2, Mo(NO3)3, Mo(NO3)4, Mo(NO3)6 | Tc | Ru(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2, Pd(NO3)4 | AgNO3, Ag(NO3)2 | Cd(NO3)2 | In(NO3)3 | Sn(NO3)2, Sn(NO3)4 | Sb(NO3)3 | Te | INO3 | Xe(NO3)2 |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Hf(NO3)4, HfO(NO3)2 | Ta | W(NO3)6 | ReO3NO3 | Os(NO3)2 | Ir3O(NO3)10 | Pt(NO3)2, Pt(NO3)4 | HAu(NO3)4 | Hg2(NO3)2, Hg(NO3)2 | TlNO3, Tl(NO3)3 | Pb(NO3)2 | Bi(NO3)3, BiO(NO3) | Po(NO3)2, Po(NO3)4 | At | Rn | |
| FrNO3 | Ra(NO3)2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| La(NO3)3 | Ce(NO3)3, Ce(NO3)4 | Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)2, Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | Ho(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | Lu(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | PaO(NO3)3 | U(NO3)4, UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4, PuO2(NO3)2 | Am(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | Cf(NO3)3 | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
This article uses material from the Wikipedia Tiếng Việt article Cadmi(II) nitrat, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Nội dung được phát hành theo CC BY-SA 4.0, ngoại trừ khi có ghi chú khác. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Tiếng Việt (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.