Bảng Giá Trị Thế Điện Cực Chuẩn

Các nguồn tham khảo bao gồm chú thích: Các giá trị đo trong điều kiện:

• Nhiệt độ chuẩn là 298,15 K (25 °C);
• Nồng độ chuẩn là 1 mol/L áp dụng cho tất cả các dung dịch lỏng hoặc là hỗn hống với thủy ngân.
• Áp suất riêng phần là 101,325 kPa (tuyệt đối) (1 atm & 1,01325 bar) với các chất khí. Áp suất này được sử dụng vì tính phổ biến của nó trong nhiều tài liệu từ xưa đến nay hơn là áp suất chuẩn 100 kPa.
• Thống nhất độ hoạt động với các chất rắn, lỏng tinh khiết hoặc dung môi nước tinh khiết.

Bảng được trình bày theo thứ tự A-Z khi bạn nhấp vào biểu tượng trên thanh ngang. Để sắp xếp theo cách khác thì hãy nhấn các biểu tượng kế bên. Cách sắp xếp tự động này không được hỗ trợ trên trình duyệt web Safari (tính đến phiên bản 3.1.2); tải lại trang nàyđể phục hồi nguyên bản.

Ký hiệu: (r) – rắn; (l) – lỏng; (k) – khí; (dd) – dung dịch (mặc định hiểu cho tất cả các pin); (Hg) – hỗn hống.

Chú thích: (s) – rắn; (l) – lỏng; (g) – khí; (aq) – dung dịch; (Hg) – hỗn hống; bold – phương trình phân ly nước.

Nguyên tố	Bán phản ứng			E° / V	Electron	Tham khảo
	Chất oxy hóa	⇌	Chất khử
&	-9
Zz	9
Sr	Sr+ +  e−	⇌	Sr(s)	-4.101	1
Ca	Ca+ +  e−	⇌	Ca(s)	-3.8	1
Th	Th4+ +  e−	⇌	Th3+	-3.6	1
Pr	Pr3+ +  e−	⇌	Pr2+	-3.1	1
N	3N 2(g) + 2 H+ + 2 e−	⇌	2HN 3(aq)	-3.09	2
Li	Li+ +  e−	⇌	Li(s)	-3.0401	1
N	N 2(g) + 4 H2O + 2 e−	⇌	2NH 2OH(aq) + 2 OH−	-3.04	2
Cs	Cs+ +  e−	⇌	Cs(s)	-3.026	1
Ca	Ca(OH) 2 + 2 e−	⇌	Ca(s) + 2 OH−	-3.02	2
Er	Er3+ +  e−	⇌	Er2+	-3	1
Ba	Ba(OH) 2 + 2 e−	⇌	Ba(s) + 2 OH−	-2.99	2
Rb	Rb+ +  e−	⇌	Rb(s)	-2.98	1
K	K+ +  e−	⇌	K(s)	-2.931	1
Ba	Ba2+ + 2 e−	⇌	Ba(s)	-2.912	2
La	La(OH) 3(s) + 3 e−	⇌	La(s) + 3 OH−	-2.9	3
Fr	Fr+ +  e−	⇌	Fr(s)	-2.9	1
Sr	Sr2+ + 2 e−	⇌	Sr(s)	-2.899	2
Sr	Sr(OH) 2 + 2 e−	⇌	Sr(s) + 2 OH−	-2.88	2
Ca	Ca2+ + 2 e−	⇌	Ca(s)	-2.868	2
Li	Li+ + C 6(s) +  e−	⇌	LiC 6(s)	-2.84	1
Eu	Eu2+ + 2 e−	⇌	Eu(s)	-2.812	2
Ra	Ra2+ + 2 e−	⇌	Ra(s)	-2.8	2
Ho	Ho3+ +  e−	⇌	Ho2+	-2.8	1
Bk	Bk3+ +  e−	⇌	Bk2+	-2.8	1
Yb	Yb2+ + 2 e−	⇌	Yb(s)	-2.76	2
Na	Na+ +  e−	⇌	Na(s)	-2.71	1
Mg	Mg+ +  e−	⇌	Mg(s)	-2.7	1
Nd	Nd3+ +  e−	⇌	Nd2+	-2.7	1
Mg	Mg(OH) 2 + 2 e−	⇌	Mg(s) + 2 OH−	-2.69	2
Sm	Sm2+ + 2 e−	⇌	Sm(s)	-2.68	2
Be	Be 2O2− 3 + 3 H2O + 4 e−	⇌	2Be(s) + 6 OH−	-2.63	4
Pm	Pm3+ +  e−	⇌	Pm2+	-2.6	1
Dy	Dy3+ +  e−	⇌	Dy2+	-2.6	1
No	No2+ + 2 e−	⇌	No	-2.5	2
Hf	HfO(OH) 2 +  H2O + 4 e−	⇌	Hf(s) + 4 OH−	-2.5	4
Th	Th(OH) 4 + 4 e−	⇌	Th(s) + 4 OH−	-2.48	4
Md	Md2+ + 2 e−	⇌	Md	-2.4	2
Tm	Tm2+ + 2 e−	⇌	Tm(s)	-2.4	2
La	La3+ + 3 e−	⇌	La(s)	-2.379	3
Y	Y3+ + 3 e−	⇌	Y(s)	-2.372	3
Mg	Mg2+ + 2 e−	⇌	Mg(s)	-2.372	2
Zr	ZrO(OH) 2(s) +  H2O + 4 e−	⇌	Zr(s) + 4 OH−	-2.36	4
Pr	Pr3+ + 3 e−	⇌	Pr(s)	-2.353	3
Ce	Ce3+ + 3 e−	⇌	Ce(s)	-2.336	3
Er	Er3+ + 3 e−	⇌	Er(s)	-2.331	3
Ho	Ho3+ + 3 e−	⇌	Ho(s)	-2.33	3
Al	H 2AlO− 3 +  H2O + 3 e−	⇌	Al(s) + 4 OH−	-2.33	3
Nd	Nd3+ + 3 e−	⇌	Nd(s)	-2.323	3
Tm	Tm3+ + 3 e−	⇌	Tm(s)	-2.319	3
Al	Al(OH) 3(s) + 3 e−	⇌	Al(s) + 3 OH−	-2.31	3
Sm	Sm3+ + 3 e−	⇌	Sm(s)	-2.304	3
Fm	Fm2+ + 2 e−	⇌	Fm	-2.3	2
Am	Am3+ +  e−	⇌	Am2+	-2.3	1
Dy	Dy3+ + 3 e−	⇌	Dy(s)	-2.295	3
Lu	Lu3+ + 3 e−	⇌	Lu(s)	-2.28	3
Tb	Tb3+ + 3 e−	⇌	Tb(s)	-2.28	3
Gd	Gd3+ + 3 e−	⇌	Gd(s)	-2.279	3
H	H 2(g) + 2 e−	⇌	2H−	-2.23	2
Es	Es2+ + 2 e−	⇌	Es(s)	-2.23	2
Pm	Pm2+ + 2 e−	⇌	Pm(s)	-2.2	2
Tm	Tm3+ +  e−	⇌	Tm2+	-2.2	1
Dy	Dy2+ + 2 e−	⇌	Dy(s)	-2.2	2
Ac	Ac3+ + 3 e−	⇌	Ac(s)	-2.2	3
Yb	Yb3+ + 3 e−	⇌	Yb(s)	-2.19	3
Cf	Cf2+ + 2 e−	⇌	Cf(s)	-2.12	2
Nd	Nd2+ + 2 e−	⇌	Nd(s)	-2.1	2
Ho	Ho2+ + 2 e−	⇌	Ho(s)	-2.1	2
Sc	Sc3+ + 3 e−	⇌	Sc(s)	-2.077	3
Al	AlF3− 6 + 3 e−	⇌	Al(s) + 6F−	-2.069	3
Am	Am3+ + 3 e−	⇌	Am(s)	-2.048	3
Cm	Cm3+ + 3 e−	⇌	Cm(s)	-2.04	3
Pu	Pu3+ + 3 e−	⇌	Pu(s)	-2.031	3
Pr	Pr2+ + 2 e−	⇌	Pr(s)	-2	2
Er	Er2+ + 2 e−	⇌	Er(s)	-2	2
Eu	Eu3+ + 3 e−	⇌	Eu(s)	-1.991	3
Lr	Lr3+ + 3 e−	⇌	Lr	-1.96	3
Cf	Cf3+ + 3 e−	⇌	Cf(s)	-1.94	3
Es	Es3+ + 3 e−	⇌	Es(s)	-1.91	3
Pa	Pa4+ +  e−	⇌	Pa3+	-1.9	1
Am	Am2+ + 2 e−	⇌	Am(s)	-1.9	2
Th	Th4+ + 4 e−	⇌	Th(s)	-1.899	4
Fm	Fm3+ + 3 e−	⇌	Fm	-1.89	3
Np	Np3+ + 3 e−	⇌	Np(s)	-1.856	3
Be	Be2+ + 2 e−	⇌	Be(s)	-1.847	2
P	H 2PO− 2 +  e−	⇌	P(s) + 2 OH−	-1.82	1
U	U3+ + 3 e−	⇌	U(s)	-1.798	3
Sr	Sr2+ + 2 e−	⇌	Sr(Hg)	-1.793	2
B	H 2BO− 3 +  H2O + 3 e−	⇌	B(s) + 4 OH−	-1.79	3
Th	ThO 2 + 4 H+ + 4 e−	⇌	Th(s) + 2 H2O	-1.789	4
Hf	HfO2+ + 2 H+ + 4 e−	⇌	Hf(s) +  H2O	-1.724	4
P	HPO2− 3 + 2 H2O + 3 e−	⇌	P(s) + 5 OH−	-1.71	3
Si	SiO2− 3 + 3 H2O + 4 e−	⇌	Si(s) + 6 OH−	-1.697	4
Al	Al3+ + 3 e−	⇌	Al(s)	-1.662	3
Ti	Ti2+ + 2 e−	⇌	Ti(s)	-1.63	2
Zr	ZrO 2(s) + 4 H+ + 4 e−	⇌	Zr(s) + 2 H2O	-1.553	4
Zr	Zr4+ + 4 e−	⇌	Zr(s)	-1.45	4
Ti	Ti3+ + 3 e−	⇌	Ti(s)	-1.37	3
Ti	TiO(s) + 2 H+ + 2 e−	⇌	Ti(s) +  H2O	-1.31	2
Ti	Ti 2O 3(s) + 2 H+ + 2 e−	⇌	2TiO(s) +  H2O	-1.23	2
Zn	Zn(OH)2− 4 + 2 e−	⇌	Zn(s) + 4 OH−	-1.199	2
Mn	Mn2+ + 2 e−	⇌	Mn(s)	-1.185	2
Fe	Fe(CN)4− 6 + 6 H+ + 2 e−	⇌	Fe(s) + 6HCN(aq)	-1.16	2
Te	Te(s) + 2 e−	⇌	Te2−	-1.143	2
V	V2+ + 2 e−	⇌	V(s)	-1.13	2
Nb	Nb3+ + 3 e−	⇌	Nb(s)	-1.099	3
Sn	Sn(s) + 4 H+ + 4 e−	⇌	SnH 4(g)	-1.07	4
Ti	TiO2+ + 2 H+ + 4 e−	⇌	Ti(s) +  H2O	-0.93	4
Si	SiO 2(s) + 4 H+ + 4 e−	⇌	Si(s) + 2 H2O	-0.91	4
B	B(OH) 3(aq) + 3 H+ + 3 e−	⇌	B(s) + 3 H2O	-0.89	3
Fe	Fe(OH) 2(s) + 2 e−	⇌	Fe(s) + 2 OH−	-0.89	2
Fe	Fe 2O 3(s) + 3 H2O + 2 e−	⇌	2Fe(OH) 2(s) + 2 OH−	-0.86	2
H	2 H2O + 2 e−	⇌	H 2(g) + 2 OH−	-0.8277	2
Bi	Bi(s) + 3 H+ + 3 e−	⇌	BiH 3	-0.8	3
Zn	Zn2+ + 2 e−	⇌	Zn(Hg)	-0.7628	2
Zn	Zn2+ + 2 e−	⇌	Zn(s)	-0.7618	2
Ta	Ta 2O 5(s) + 10 H+ + 10 e−	⇌	2Ta(s) + 5 H2O	-0.75	10
Cr	Cr3+ + 3 e−	⇌	Cr(s)	-0.74	3
Ni	Ni(OH) 2(s) + 2 e−	⇌	Ni(s) + 2 OH−	-0.72	2
Ag	Ag 2S(s) + 2 e−	⇌	2Ag(s) + S2− (aq)	-0.69	2
Au	[Au(CN) 2]− +  e−	⇌	Au(s) + 2CN−	-0.6	1
Ta	Ta3+ + 3 e−	⇌	Ta(s)	-0.6	3
Pb	PbO(s) +  H2O + 2 e−	⇌	Pb(s) + 2 OH−	-0.58	2
Ti	2TiO 2(s) + 2 H+ + 2 e−	⇌	Ti 2O 3(s) +  H2O	-0.56	2
Ga	Ga3+ + 3 e−	⇌	Ga(s)	-0.53	3
U	U4+ +  e−	⇌	U3+	-0.52	1
P	H 3PO 2(aq) +  H+ +  e−	⇌	P(white) + 2 H2O	-0.508	1
P	H 3PO 3(aq) + 2 H+ + 2 e−	⇌	H 3PO 2(aq) +  H2O	-0.499	2
Ni	NiO 2(s) + 2Bản mẫu:H2O-nl + 2 e−	⇌	Ni(OH) 2(s) + 2 OH−	-0.49	2
P	H 3PO 3(aq) + 3 H+ + 3 e−	⇌	P(red) + 3 H2O	-0.454	3
Cu	Cu(CN)− 2 +  e−	⇌	Cu(s) + 2CN−	-0.44	1
Fe	Fe2+ + 2 e−	⇌	Fe(s)	-0.44	2
C	2CO 2(g) + 2 H+ + 2 e−	⇌	HOOCCOOH(aq)	-0.43	2
Cr	Cr3+ +  e−	⇌	Cr2+	-0.42	1
Cd	Cd2+ + 2 e−	⇌	Cd(s)	-0.4	2
Ge	GeO 2(s) + 2 H+ + 2 e−	⇌	GeO(s) +  H2O	-0.37	2
Cu	Cu 2O(s) +  H2O + 2 e−	⇌	2Cu(s) + 2 OH−	-0.36	2
Pb	PbSO 4(s) + 2 e−	⇌	Pb(s) + SO2− 4	-0.3588	2
Pb	PbSO 4(s) + 2 e−	⇌	Pb(Hg) + SO2− 4	-0.3505	2
Eu	Eu3+ +  e−	⇌	Eu2+	-0.35	1
In	In3+ + 3 e−	⇌	In(s)	-0.34	3
Tl	Tl+ +  e−	⇌	Tl(s)	-0.34	1
Ge	Ge(s) + 4 H+ + 4 e−	⇌	GeH 4(g)	-0.29	4
Co	Co2+ + 2 e−	⇌	Co(s)	-0.28	2
P	H 3PO 4(aq) + 2 H+ + 2 e−	⇌	H 3PO 3(aq) +  H2O	-0.276	2
V	V3+ +  e−	⇌	V2+	-0.26	1
Ni	Ni2+ + 2 e−	⇌	Ni(s)	-0.25	2
As	As(s) + 3 H+ + 3 e−	⇌	AsH 3(g)	-0.23	3
Ag	AgI(s) +  e−	⇌	Ag(s) + I−	-0.15224	1
Mo	MoO 2(s) + 4 H+ + 4 e−	⇌	Mo(s) + 2 H2O	-0.15	4
Si	Si(s) + 4 H+ + 4 e−	⇌	SiH 4(g)	-0.14	4
Sn	Sn2+ + 2 e−	⇌	Sn(s)	-0.13	2
O	O 2(g) +  H+ +  e−	⇌	HO• 2(aq)	-0.13	1
Pb	Pb2+ + 2 e−	⇌	Pb(s)	-0.126	2
W	WO 2(s) + 4 H+ + 4 e−	⇌	W(s) + 2 H2O	-0.12	4
P	P(red) + 3 H+ + 3 e−	⇌	PH 3(g)	-0.111	3
C	CO 2(g) + 2 H+ + 2 e−	⇌	HCOOH(aq)	-0.11	2
Se	Se(s) + 2 H+ + 2 e−	⇌	H 2Se(g)	-0.11	2
C	CO 2(g) + 2 H+ + 2 e−	⇌	CO(g) +  H2O	-0.11	2
Cu	Cu(NH 3)+ 2 +  e−	⇌	Cu(s) + 2NH 3(aq)	-0.1	1
Sn	SnO(s) + 2 H+ + 2 e−	⇌	Sn(s) +  H2O	-0.1	2
Sn	SnO 2(s) + 2 H+ + 2 e−	⇌	SnO(s) +  H2O	-0.09	2
W	WO 3(aq) + 6 H+ + 6 e−	⇌	W(s) + 3 H2O	-0.09	6
Fe	Fe 3O 4(s) + 8 H+ + 8 e−	⇌	3Fe(s) + 4 H2O	-0.085	8
P	P(white) + 3 H+ + 3 e−	⇌	PH 3(g)	-0.063	3
Fe	Fe3+ + 3 e−	⇌	Fe(s)	-0.04	3
C	HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e−	⇌	HCHO(aq) +  H2O	-0.03	2
H	2 H+ + 2 e−	⇌	H 2(g)	0	2
Ag	AgBr(s) +  e−	⇌	Ag(s) + Br−	0.07133	1
S	S 4O2− 6 + 2 e−	⇌	2S 2O2− 3	0.08	2
N	N 2(g) + 2 H2O + 6 H+ + 6 e−	⇌	2NH 4OH(aq)	0.092	6
Hg	HgO(s) +  H2O + 2 e−	⇌	Hg(l) + 2 OH−	0.0977	2
Cu	Cu(NH 3)2+ 4 +  e−	⇌	Cu(NH 3)+ 2 + 2NH 3(aq)	0.1	1
Ru	Ru(NH 3)3+ 6 +  e−	⇌	Ru(NH 3)2+ 6	0.1	1
N	N 2H 4(aq) + 4 H2O + 2 e−	⇌	2NH+ 4 + 4 OH−	0.11	2
Mo	H 2MoO 4(aq) + 6 H+ + 6 e−	⇌	Mo(s) + 4 H2O	0.11	6
Ge	Ge4+ + 4 e−	⇌	Ge(s)	0.12	4
C	C(s) + 4 H+ + 4 e−	⇌	CH 4(g)	0.13	4
C	HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e−	⇌	CH 3OH(aq)	0.13	2
S	S(s) + 2 H+ + 2 e−	⇌	H 2S(g)	0.14	2
Sn	Sn4+ + 2 e−	⇌	Sn2+	0.15	2
Cu	Cu2+ +  e−	⇌	Cu+	0.159	1
S	HSO− 4 + 3 H+ + 2 e−	⇌	SO 2(aq) + 2 H2O	0.16	2
U	UO2+ 2 +  e−	⇌	UO+ 2	0.163	1
S	SO2− 4 + 4 H+ + 2 e−	⇌	SO 2(aq) + 2 H2O	0.17	2
Ti	TiO2+ + 2 H+ +  e−	⇌	Ti3+ +  H2O	0.19	1
Sb	SbO+ + 2 H+ + 3 e−	⇌	Sb(s) +  H2O	0.2	3
Fe	3Fe 2O 3(s) + 2 H+ + 2 e−	⇌	2Fe 3O 4(s) +  H2O	0.22	2	:p.100
Ag	AgCl(s) +  e−	⇌	Ag(s) + Cl−	0.22233	1
As	H 3AsO 3(aq) + 3 H+ + 3 e−	⇌	As(s) + 3 H2O	0.24	3
Ru	Ru3+ (aq) +  e−	⇌	Ru2+ (aq)	0.249	1
Ge	GeO(s) + 2 H+ + 2 e−	⇌	Ge(s) +  H2O	0.26	2
U	UO+ 2 + 4 H+ +  e−	⇌	U4+ + 2 H2O	0.273	1
Re	Re3+ + 3 e−	⇌	Re(s)	0.3	3
Bi	Bi3+ + 3 e−	⇌	Bi(s)	0.308	3
Cu	Cu2+ + 2 e−	⇌	Cu(s)	0.337	2
V	[VO]2+ + 2 H+ +  e−	⇌	V3+ +  H2O	0.34	1
Fe	[Fe(CN) 6]3− +  e−	⇌	[Fe(CN) 6]4−	0.3704	1
Fe	Fc+ +  e−	⇌	Fc(s)	0.4	1
O	O 2(g) + 2 H2O + 4 e−	⇌	4 OH−(aq)	0.401	4
Mo	H 2MoO 4 + 6 H+ + 3 e−	⇌	Mo3+ + 4 H2O	0.43	3
Ru	Ru2+ (aq) + 2 e−	⇌	Ru	0.455	2
C	CH 3OH(aq) + 2 H+ + 2 e−	⇌	CH 4(g) +  H2O	0.5	2
S	SO 2(aq) + 4 H+ + 4 e−	⇌	S(s) + 2 H2O	0.5	4
Cu	Cu+ +  e−	⇌	Cu(s)	0.52	1
C	CO(g) + 2 H+ + 2 e−	⇌	C(s) +  H2O	0.52	2
I	I− 3 + 2 e−	⇌	3I−	0.53	2
I	I 2(s) + 2 e−	⇌	2I−	0.54	2
Au	[AuI 4]− + 3 e−	⇌	Au(s) + 4I−	0.56	3
As	H 3AsO 4(aq) + 2 H+ + 2 e−	⇌	H 3AsO 3(aq) +  H2O	0.56	2
Au	[AuI 2]− +  e−	⇌	Au(s) + 2I−	0.58	1
Mn	MnO− 4 + 2 H2O + 3 e−	⇌	MnO 2(s) + 4 OH−	0.595	3
S	S 2O2− 3 + 6 H+ + 4 e−	⇌	2S(s) + 3 H2O	0.6	4
Mo	H 2MoO 4(aq) + 2 H+ + 2 e−	⇌	MoO 2(s) + 2 H2O	0.65	2
C	+ 2 H+ + 2 e−	⇌		0.6992	2
O	O 2(g) + 2 H+ + 2 e−	⇌	H 2O 2(aq)	0.7	2
Tl	Tl3+ + 3 e−	⇌	Tl(s)	0.72	3
Pt	PtCl2− 6 + 2 e−	⇌	PtCl2− 4 + 2Cl−	0.726	2
Fe	Fe 2O 3(s) + 6 H+ + 2 e−	⇌	2Fe2+ + 3 H2O	0.728	2	:p.100
Se	H 2SeO 3(aq) + 4 H+ + 4 e−	⇌	Se(s) + 3 H2O	0.74	4
Pt	PtCl2− 4 + 2 e−	⇌	Pt(s) + 4Cl−	0.758	2
Fe	Fe3+ +  e−	⇌	Fe2+	0.77	1
Ag	Ag+ +  e−	⇌	Ag(s)	0.7996	1
Hg	Hg2+ 2 + 2 e−	⇌	2Hg(l)	0.8	2
N	NO− 3(aq) + 2 H+ +  e−	⇌	NO 2(g) +  H2O	0.8	1
Fe	2FeO2− 4 + 5 H2O + 6 e−	⇌	Fe 2O 3(s) + 10 OH−	0.81	6
Au	[AuBr 4]− + 3 e−	⇌	Au(s) + 4Br−	0.85	3
Hg	Hg2+ + 2 e−	⇌	Hg(l)	0.85	2
Ir	[IrCl 6]2− +  e−	⇌	[IrCl 6]3−	0.87	1
Mn	MnO− 4 +  H+ +  e−	⇌	HMnO− 4	0.9	1
Hg	2Hg2+ + 2 e−	⇌	Hg2+ 2	0.91	2
Pd	Pd2+ + 2 e−	⇌	Pd(s)	0.915	2
Au	[AuCl 4]− + 3 e−	⇌	Au(s) + 4Cl−	0.93	3
Mn	MnO 2(s) + 4 H+ +  e−	⇌	Mn3+ + 2 H2O	0.95	1
N	NO− 3(aq) + 4 H+ + 3 e−	⇌	NO(g) + 2 H2O(l)	0.958	3
Au	[AuBr 2]− +  e−	⇌	Au(s) + 2Br−	0.96	1
Fe	Fe 3O 4(s) + 8 H+ + 2 e−	⇌	3Fe2+ + 4 H2O	0.98	2	:p.100
Xe	[HXeO 6]3− + 2 H2O + 2 e−	⇌	[HXeO 4]− + 4 OH−	0.99	2
V	[VO 2]+ (aq) + 2 H+ +  e−	⇌	[VO]2+ (aq) +  H2O	1	1
Te	H 6TeO 6(aq) + 2 H+ + 2 e−	⇌	TeO 2(s) + 4 H2O	1.02	2
Br	Br 2(l) + 2 e−	⇌	2Br−	1.066	2
Br	Br 2(aq) + 2 e−	⇌	2Br−	1.0873	2
Ru	RuO 2 + 4 H+ + 2 e−	⇌	Ru2+ (aq) + 2 H2O	1.120	2
Cu	Cu2+ + 2CN− +  e−	⇌	Cu(CN)− 2	1.12	1
I	IO− 3 + 5 H+ + 4 e−	⇌	HIO(aq) + 2 H2O	1.13	4
Au	[AuCl 2]− +  e−	⇌	Au(s) + 2Cl−	1.15	1
Se	HSeO− 4 + 3 H+ + 2 e−	⇌	H 2SeO 3(aq) +  H2O	1.15	2
Ag	Ag 2O(s) + 2 H+ + 2 e−	⇌	2Ag(s) +  H2O	1.17	2
Cl	ClO− 3 + 2 H+ +  e−	⇌	ClO 2(g) +  H2O	1.18	1
Xe	[HXeO 6]3− + 5 H2O + 8 e−	⇌	Xe(g) + 11 OH−	1.18	8
Pt	Pt2+ + 2 e−	⇌	Pt(s)	1.188	2
Cl	ClO 2(g) +  H+ +  e−	⇌	HClO 2(aq)	1.19	1
I	2IO− 3 + 12 H+ + 10 e−	⇌	I 2(s) + 6 H2O	1.2	10
Cl	ClO− 4 + 2 H+ + 2 e−	⇌	ClO− 3 +  H2O	1.2	2
Mn	MnO 2(s) + 4 H+ + 2 e−	⇌	Mn2+ + 2 H2O	1.224	2
O	O 2(g) + 4 H+ + 4 e−	⇌	2 H2O	1.229	4
Ru	[Ru(bipy) 3]3+ +  e−	⇌	[Ru(bipy) 3]2+	1.24	1
Xe	[HXeO 4]− + 3 H2O + 6 e−	⇌	Xe(g) + 7 OH−	1.24	6
Tl	Tl3+ + 2 e−	⇌	Tl+	1.25	2
Cr	Cr 2O2− 7 + 14 H+ + 6 e−	⇌	2Cr3+ + 7 H2O	1.33	6
Cl	Cl 2(g) + 2 e−	⇌	2Cl−	1.36	2
Ru	RuO− 4(aq) + 8 H+ + 5 e−	⇌	Ru2+ (aq) + 4 H2O	1.368	5
Ru	RuO 4 + 4 H+ + 4 e−	⇌	RuO 2 + 2 H2O	1.387	4
Co	CoO 2(s) + 4 H+ +  e−	⇌	Co3+ + 2 H2O	1.42	1
N	2NH 3OH+ +  H+ + 2 e−	⇌	N 2H+ 5 + 2 H2O	1.42	2
I	2HIO(aq) + 2 H+ + 2 e−	⇌	I 2(s) + 2 H2O	1.44	2
Br	BrO− 3 + 5 H+ + 4 e−	⇌	HBrO(aq) + 2 H2O	1.45	4
Pb	β-PbO 2(s) + 4 H+ + 2 e−	⇌	Pb2+ + 2 H2O	1.46	2
Pb	α-PbO 2(s) + 4 H+ + 2 e−	⇌	Pb2+ + 2 H2O	1.468	2
Br	2BrO− 3 + 12 H+ + 10 e−	⇌	Br 2(l) + 6 H2O	1.48	10
Cl	2ClO− 3 + 12 H+ + 10 e−	⇌	Cl 2(g) + 6 H2O	1.49	10
Cl	HClO(aq) +  H+ + 2 e−	⇌	Cl− (aq) +  H2O	1.49	2
Mn	MnO− 4 + 8 H+ + 5 e−	⇌	Mn2+ + 4 H2O	1.51	5
O	HO• 2 +  H+ +  e−	⇌	H 2O 2(aq)	1.51	1
Au	Au3+ + 3 e−	⇌	Au(s)	1.52	3
Ru	RuO2− 4(aq) + 8 H+ + 4 e−	⇌	Ru2+ (aq) + 4 H2O	1.563	4
Ni	NiO 2(s) + 2 H+ + 2 e−	⇌	Ni2+ + 2 OH−	1.59	2
Ce	Ce4+ +  e−	⇌	Ce3+	1.61	1
Cl	2HClO(aq) + 2 H+ + 2 e−	⇌	Cl 2(g) + 2 H2O	1.63	2
Ag	Ag 2O 3(s) + 6 H+ + 4 e−	⇌	2Ag+ + 3 H2O	1.67	4
Cl	HClO 2(aq) + 2 H+ + 2 e−	⇌	HClO(aq) +  H2O	1.67	2
Pb	Pb4+ + 2 e−	⇌	Pb2+	1.69	2
Mn	MnO− 4 + 4 H+ + 3 e−	⇌	MnO 2(s) + 2 H2O	1.7	3
Ag	AgO(s) + 2 H+ +  e−	⇌	Ag+ +  H2O	1.77	1
O	H 2O 2(aq) + 2 H+ + 2 e−	⇌	2 H2O	1.78	2
Co	Co3+ +  e−	⇌	Co2+	1.82	1
Au	Au+ +  e−	⇌	Au(s)	1.83	1
Br	BrO− 4 + 2 H+ + 2 e−	⇌	BrO− 3 +  H2O	1.85	2
Ag	Ag2+ +  e−	⇌	Ag+	1.98	1
O	S 2O2− 8 + 2 e−	⇌	2SO2− 4	2.01	2
O	O 3(g) + 2 H+ + 2 e−	⇌	O 2(g) +  H2O	2.075	2
Mn	HMnO− 4 + 3 H+ + 2 e−	⇌	MnO 2(s) + 2 H2O	2.09	2
Xe	XeO 3(aq) + 6 H+ + 6 e−	⇌	Xe(g) + 3 H2O	2.12	6
Xe	H 4XeO 6(aq) + 8 H+ + 8 e−	⇌	Xe(g) + 6 H2O	2.18	8
Fe	FeO2− 4 + 8 H+ + 3 e−	⇌	Fe3+ + 4 H2O	2.2	3
Xe	XeF 2(aq) + 2 H+ + 2 e−	⇌	Xe(g) + 2HF(aq)	2.32	2
Xe	H 4XeO 6(aq) + 2 H+ + 2 e−	⇌	XeO 3(aq) + 3 H2O	2.42	2
F	F 2(g) + 2 e−	⇌	2F−	2.87	2
F	F 2(g) + 2 H+ + 2 e−	⇌	2HF(aq)	3.05	2
Tb	Tb4+ + e–	⇌	Tb3+	3.1	1
Pr	Pr4+ + e–	⇌	Pr3+	3.2	1
Kr	KrF 2(aq) + 2 e−	⇌	Kr(g) + 2F− (aq)	3.27	2

Phản ứng phosphoryl hóa oxy hóa là phương thức để vật sống tạo ra năng lượng, và được điều khiển bởi sự khác nhau về thế điện cực trong một chuỗi các phản ứng.

Các giá trị sau tính ở pH = 7, đo dưới góc độ sinh học, nhưng sẽ có sai lệch so với các giá trị nêu ở bảng trên do điều kiện đo khác nhau.

• http://www.jesuitnola.org/upload/clark/Refs/red_pot.htm Lưu trữ 2008-07-20 tại Wayback Machine
• http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/tables/electpot.html#c1

• Galvanic series
• biochemically relevant redox potentials
• Standard electrode potential