Aluminiumklorid
Aluminiumklorid, AlCl3, är en kemisk förening av aluminium och klor.
Den betraktades tidigare som ett salt, men det görs oftast inte idag eftersom atomerna hålls ihop av kovalenta bindningar. I fast tillstånd bildar bindningarna ett nätverk, utan avgränsade molekyler.
| Aluminiumklorid | |
  | |
| Systematiskt namn | Aluminiumtriklorid |
|---|---|
| Kemisk formel | AlCl3 |
| Molmassa | 133,34 g/mol |
| Utseende | Vita (anhydrat) eller gula (hexahydrat) kristaller |
| CAS-nummer | 7446-70-0 |
| SMILES | Cl[Al](Cl)Cl |
| Egenskaper | |
| Densitet | 2,48 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 458 g/l (20 °C) |
| Smältpunkt | 192 °C |
| Kokpunkt | 300 °C (sönderfaller) |
| Faror | |
| Huvudfara | |
| NFPA 704 |
0 3 2 |
| LD50 | 3450 mg/kg (oralt) |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Aluminiumklorid används som katalysator för Friedel-Craftsreaktioner och andra reaktioner inom organisk kemi. Det är också en vanlig ingrediens i deodorant. Liksom andra metallsalter reagerar aluminiumklorid med proteiner i svettutförsgången i hudens yttersta lager och "korkar igen" denna. Effekten blir att svett inte kan passera ut på huden.
Aluminiumklorid är starkt hygroskopisk och utvecklar värme vid hydratisering. Om anhydrat aluminiumklorid släpps ner i vatten kan värmeutvecklingen bli så stark att följden blir en ångexplosion.
När aluminiumklorid sönderfaller i fuktig luft avgår väteklorid-ångor.
Trivialnamn
- Aluminium chloratum
- Saltsyrad lerjord
Referenser
Se även
This article uses material from the Wikipedia Svenska article Aluminiumklorid, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Innehållet är tillgängligt under CC BY-SA 4.0 om ingenting annat anges. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Svenska (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.