Ван дер Валсова веза је слаба интеракција између момента електричних дипола атома или молекула; типичне енергије су 0,1 eV или мање.
Везивање молекула воде у течном и чврстом стању је делимично резултат ове дипол-дипол интеракције.
Ниједан атом нема непроменљиви диполни момент, као ни многи молекули. Ипак, варирање расподеле наелектрисања може довести до варирања момената дипола; а то може изазвати диполне моменте у суседним структурама. Све укупно, резултујућа дипол-дипол интеракција је привлачна, производећи слабу везаност атома или молекула. Интеракција услед потенцијалне енергије веома брзо опада са растојањем међу молекулима, обично као 1/r6. Претварање у течности или у чврсто стање код инертних гасова и молекула као H2, O2 и N2 се дешава због Ван дер Валсових интеракција и дејства дипола. Није потребно пуно термалне енергије да се ове слабе везе раскину, тако да углавном такве супстанце постоје у течности и у чврстом стању при веома ниским температурама.
Име везе названо је по холандском физичару и математичару Јоханесу ван дер Валсу.
|access-date=
(помоћ) An introductory description of the van der Waals force (as a sum of attractive components only)This article uses material from the Wikipedia Српски / Srpski article Ван дер Валсова веза, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Садржај је доступан под лиценцом CC BY-SA 4.0 осим ако је другачије наведено. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Српски / Srpski (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.