Фторид Молибденаvi

• Реакция молибдена и фтора:

${\displaystyle {\mathsf {Mo+3F_{2}\ {\xrightarrow {20-50^{o}C}}\ MoF_{6}}}}$ 

• Действие фтора на гексакарбонил молибдена:

${\displaystyle {\mathsf {Mo(CO)_{6}+9F_{2}\ {\xrightarrow {50-70^{o}C}}\ MoF_{6}+6CF_{2}O}}}$ 

• Реакция молибдена и трифторида брома:

${\displaystyle {\mathsf {Mo+2BrF_{3}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ MoF_{6}+Br_{2}}}}$ 

Фторид молибдена(VI) образует бесцветную подвижную жидкость.

При температуре ниже -9,76°С образует кристаллы ромбической сингонии, а выше этой температуры — кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,6221 нм, Z = 2.

Растворяется в безводном фтороводороде (образует азеотропную смесь), трифториде хлора, органических растворителях.

• Реагирует с влагой из воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2MoF_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MoOF_{4}+MoO_{2}F_{2}+6HF}}}$ 

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {MoF_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MoO_{3}\downarrow +6HF}}}$ 

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {MoF_{6}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}MoO_{4}+6NaF+4H_{2}O}}}$ 

• Восстанавливается водородом или металлическим молибденом до фторида молибдена(V):

${\displaystyle {\mathsf {2MoF_{6}+H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ 2MoF_{5}+2HF}}}$ 
${\displaystyle {\mathsf {5MoF_{6}+Mo\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 6MoF_{5}}}}$ 

• С концентрированными растворами фторидов щелочных металлов образует комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {MoF_{6}+2KF+2H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[MoO_{2}F_{4}]\downarrow +4HF}}}$ 

• Нанесение покрытия молибдена на неметаллические поверхности.
• Как компонент катализатора гидратирования нефтепродуктов.
• При разделении изотопов молибдена.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.