Configurația electronică a unui element chimic din tabelul periodic descrie aranjarea sau distribuirea electronilor săi în norul electronic.
Nivelele (straturile) electronice se divid în subnivele (s, p, d, f) ce conțin orbitalii care grupează electronii din nivelul respectiv. Un atom are șapte nivele aranjate specific elementului chimic. Orbitalul reprezintă zona în care un electron este cel mai probabil să fie observat.
Substraturile și conținutul maxim de electroni:
Căsuța este un orbital, caci fiecare orbital are 2 electroni. Nivelele electronice au un maxim de subnivele stabilit:
Pentru K, L, M, N, O, P, Q corespund numere maxime de electroni:2, 8, 18, 32, 32, 18, 8. Numărul perioadei în tabelul Mendeleev reprezintă numărul de straturi electronice în atom. Numărul grupei reprezintă numărul de electroni de pe ultimul nivel (electroni de valență).
Electronii de pe ultimul nivel al atomului îi oferă substanței respective proprietățile chimice și culoarea.[necesită citare] Comportamentul electronilor de pe ultimul nivel se caracterizează drept proprietate chimică a elementului.
This article uses material from the Wikipedia Română article Configurație electronică, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Conținutul este disponibil sub CC BY-SA 4.0, exceptând cazurile în care se specifică altfel. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Română (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.