O Oxigénio-16 (16O) é um isótopo natural estável de oxigénio tendo 8 nêutrons e 8 prótons em seu núcleo.
Ele tem uma massa de 15,9949 u. É um dos três isótopos, na Terra, mais abundantes do elemento oxigénio, A alta abundância pode ser explicada pelo fato de que o oxigênio-16 é o principal produto do processo de fusão nuclear em estrelas (durante a evolução estelar). Durante o chamado processo de hélio de fusão da combinação de uma ligação de carbono-12 e um hélio-4-núcleo ao oxigénio-16:
Durante esta reação 4,3 x 1010 kJ /kg de energia é liberada. O isótopo 16O é produzido durante o decaimento radioativo do nitrogênio-16 , nitrogênio-17 e neon-17.
Uma técnica muito útil para rastreamento de temperaturas passadas envolve a medição de isótopos de oxigénio, ou seja, a proporção de 18O e 16O. Oxigênio-16 é o isótopo dominante, tornando-se mais de 99 por cento de todo o oxigênio natural; oxigênio-18 torna-se 0,2 por cento.
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