Química (de l eigípcio kēme (chem), quier dezir tierra) ye la ciéncia que trata de las sustáncias de la natureza, de l eilemientos que la custituen, de sues caratelísticas, propiadades cumbinatórias, porcessos de oubtençon, sues aplicaçones i sue eidantificaçon.
Studa la maneira que ls eilemientos se ligan i reaige antre si, bien cumo la einergie çprendida ó absorbida durante estas trasformaçones.
La stória de la química stá antrinsecamente ligada al zambolbimiento de l home, yá que abarca todas las trasformaçones de matérias i las teories correspundientes.
La ciéncia química aparece ne l seclo XVII zde de ls studos de alquimia populares antre muitos de l cientistas de la época. Cunsidra-se que ls percípios básicos de la química se recolhen pula purmeira beç na obra de l cientista británico Robert Boyle: The Scetical Chymist (1661). La química ampeça assi un seclo más tarde culs trabalhos de l francés Antoine Lavoisier i las sues çcubiertas an relaçon al ouxigénio, a la lei de la cunserbaçon de la massa i a la refutaçon de la teorie de l flogisto cumo teorie de la cumbuston.
Un punto crucial ne l zambolbimiento de la química cumo ciéncia fui la racionalizaçon de ls coincimientos ampíricos oubtenidos, percurando criar leis racionales i simpleficar de forma coerente las anformaçones oubtenidas. L percípio de cunserbaçon de la massa i l antendimiento de la anfluéncia de la cumposiçon de la atmosfera ne ls spriéncias, ambos amplamente disseminados a cobrar de ls trabalhos de Lavoisier ne l final de l seclo XVIII, premitiran que ls spriéncias se tornássen cada beç más rigorosos i percisos, an ouposiçon al caráter qualitatibo de las spurmentaçones alquimistas.
A partir desse sfergante, la mediçon de massas assume un caráter fundamental na stória de la química, tenendo sido esse l percipal ampulsor pa l zambolbimiento de la baláncia a cobrar de la época de Lavoisier, tenendo el própio custruído ls eiquipamientos más percisos desse período.
Ua de las maiores bitórias de la Química, debido al uso de baláncias ne ls spriéncias, fui sin dúbeda debida la John Dalton. Esse cientista anglés quedou antrigado cul fato de que, al decumpor qualquier sustáncia an sous custituintes más simples, las rezones antre las massas de muitas sustáncias oubtenidas podéren ser siempre scritas a cobrar de númaros anteiros de pequeinho balor, ocorrendo frequentemente rezones de l tipo 1:2, 2:3, 5:2, etc.
Cun base nesse curjidoso dado spurmental, Dalton propuso, an 1881, un modelo para la custituiçon de la matéria: tales dados serien facilmente splicados se to la matéria fusse custituída de ounidades andibesibles, nomeadas de átomo (de l griego "andibesible"). Tal cunceito, cuja purmeira çcriçon probenie de l filósofo griego Demócrito, agora surgie, naturalmente, de medidas quantitatibas rigorosas.
La teorie atomística de Dalton tubo amportantes repercussones. Baseado an dados spurmentales, un cientista francés chamado Joseph Proust yá tenie proposto formalmente l cunceito de que to sustáncia tenie ua cumposiçon custante i homogénea. Assi, la auga, por eisemplo, andependiente de sue ourige, era siempre cumpuosta pula mesma porporçon de dous gases: oxigénio i hidrogénio. Juntando esse cunceito i sous postulados atomísticos, Dalton Ourganizou de forma racional las sustáncias coincidas, criando ua tabela de sustáncias que serien formadas por solo un tipo de átomo, i sustáncias que éran formadas por ua cumbinaçon caratelística de átomos.
Assi, tanto la grafite cumo ls gases hidrogénio i oxigénio, por eisemplo, éran formados solo por un tipo de átomo, anquanto que outras sustáncias, cumo la auga, éran formadas pula cumbinaçon de dous ó más átomos, nesse causo, de ls eilemientos hidrogénio i oxigénio (las deficuldades de oubtener ciertos dados cun ua percison razoable lebórun Dalton a propor eirroneamente para la auga a la fórmula HO, an beç de H2L). Apesar de las deficuldades spurmentales, Dalton propuso formulas ciertas para muitos cumpuostos coincidos na época, tenendo sou trabalho rebolucionado de forma defenitiba l antendimiento de la matéria.
Fases ó stados de la matéria son cunjuntos de cunfiguraçones que oubjetos macroscópicos puoden apersentar. San trés ls stados ó fases cunsidrados: sólido, líquido i gazoso. Outros tipos de fases de la matéria, cumo l stado pastoso ó l plasma son studados an nibles más abançados de física. Ne l stado sólido cunsidra-se que la matéria de l cuorpo mantén la forma macroscópica i la posiçon relatiba de sues partículas. Ye particularmente studado nas árias de la stática i de la dinámica.
Ne l stado líquido, l cuorpo mantén la cantidade de matéria i aprossimadamente l belume; la forma i posiçon relatiba de la partículas nun se mantén. Ye particularmente studado nas árias de la hidrostática i de la hidrodinámica.
Ne l stado gazoso, l cuorpo mantén solo la cantidade de matéria, podendo bariar amplamente la forma i l belume. Ye particularmente studado nas árias de la aerostática i de la aerodinámica.
Ua sustáncia ten ua cumposiçon caratelística, detreminada i un cunjunto defenido de propiadades. Un de ls eisemplos de sustáncias son l cloreto de sódio, la sacarose i l oxigénio, antre outros. Ua sustáncia puode ser formada por un único eilemiento químico (sustáncia simples), cumo por eisemplo l ouro, fierro ó l cobre ó por dous ó más eilemientos nua porporçon defenida (sustáncia cumpuosta), cumo ye l causo de l cloreto de sódio (39,34% de sue massa ye de sódio i 60,66%,de cloro).
Dues ó más sustáncias agrupadas custituen ua mistura, cuja cumposiçon i propiadade son bariables. L leite, por eisemplo, ye ua mistura.
Chama-se eilemiento químico todos ls átomos que ténen l mesmo númaro atómico (Z), ó seia, l mesmo númaro de prótons.
Un cumpuosto químico ye ua sustáncia química custituída por moléculas ó cristales de dous ó más átomos ó íons ligados antre si nua porporçon fixa i defenida, esto ye, las porporçones antre eilemientos dua sustáncia nun puoden ser alterados por porcessos físicos. Por eisemplo, la auga ye un cumpuosto formado por hidrogénio i oxigénio na porporçon de dous para un.
Ua molécula ye un cunjunto eiletricamente neutro de dous ó más átomos ounidos por pares cumpartidos de eilétrons (ligaçones cobalentes) que se cumportan cumo ua única partícula. Ua sustáncia que apersente solamente ligaçones cobalentes i seia formada por moléculas çcretas ye chamada de sustáncia molecular cuja ligaçon suficientemente fuorte carateriza cumo ua eidantidade stable.
Un íon ye ua spece química eiletricamente carregada, giralmente un átomo ó molécula que perdiu ó ganhou eilétrons. Íones carregados negatibamente son coincidos cumo ániones, ó aniones (que son atraídos para ánodos), anquanto íones carregados positibamente son coincidos cumo cátiones, ó cationes (que son atraídos por cátodos).
Einergie química ye la einergie potencial de las ligaçones químicas antre ls átomos. Sue liberaçon ye antendida más claramente, por eisemplo, nua cumbuston. La einergie química ye liberada ó sorbida an qualquier reaçon química.
Ua reaçon química ye ua trasformaçon de la matéria an que acuntécen mudanças qualitatibas na cumposiçon química dua ó más sustáncias reagentes, resultando an un ó más pordutos.
Las reaçones químicas son gobernadas por ciertas leis, las quales trazen cunceitos fundamentales an química. Alguas deilhas son:
Las ligaçones químicas son ouniones stablecidas antre átomos para formáren las moléculas, que custituen la strutura básica dua sustáncia ó cumpuosto. Na Natureza eisisten aprossimadamente ua ciento de eilemientos químicos. Ls átomos destes eilemientos químicos al se ouníren forman la grande dibersidade de sustáncias químicas.
Tabela periódica de ls eilemientos químicos ye la çposiçon sistemática de l eilemientos, na forma dua tabela, an funçon de sues propiadades. Ye mui útele para se prebíren las caratelísticas i tendéncias de l átomos.
La debison de la química puode ser feita de dibersas maneiras.
Por eisemplo, la IUPAC debede la química an :
Más tradecionalmente, la química puode, tamien, ser dibedida an dibersas modalidades:
Para alhá de ls libros didáticos ó specíficos subre tópicos de la Química ne l mundo, son publicados to ls dies cientos de artigos técnicos i científicos. Hai milhares de jornales i rebistas periódicas de Química. La percipal fuonte de refréncia para ua pesquisa bibliográfica subre ls assuntos tratados na ária química ye l Chemical Abstrats, publicado pula American Chemical Society, l qual cuntén resumos de ls percipales artigos publicados mundialmente.
Acetato | Ácido | Ácidos Ourgánicos | Açucre | Albumina | Alcali | Alcalóide | Álcol | Alcolato | Aldeído | Amálgama | Amido | Amina | Aminoácido | base | bicarbonato | borato | brometo
baláncia | batedeira | batedor | balon de borraixa | balon de çtilaçon | balon bolumétrico | becker | bico de bunsen | bureta | funil de Buchner | Mufla | pipeta | probeta | pHmetro | kitassato | bomba la bácuo | colorímetro | spetrofotómetro | tubo de ansaio | gobelé | caixa de Petri | bidro de reloijo | pompete | bareta de bidro | cunta-pingas | erlenmeyer | cristalizador | tina de bidro | tubo de ansaio | cápsula de porcelana | funil | spátula | almofariç cun pilon | cadinho | manta de calecimiento | ampola de decantaçon | picnómetro
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