Kovalentinis ryšys – cheminis ryšys, atsirandantis susidarant bendroms elektronų poroms.
Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į šaltinius. Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išnašas su šaltiniais. |
Kai nė vienas iš atomų nėra linkęs atiduoti savo elektronų kitam, todėl negali susidaryti jonai. Tuomet atomai sudaro elektronų poras, bendras abiem atomams. Dėl bendros elektronų poros, atomai lieka susikabinę ir sudaro molekulę.
Kovalentinis ryšys yra skirstomas į kovalentinį polinį ir kovalentinį nepolinį.
Kovalentinis polinis ryšys būdingas junginiams tarp ne vienodą elektroneigiamumą turinčių atomų, jų elektroneigiamumų skirtumas mažesnis už tą, kuris yra joniniuose junginiuose ir nesiekia 1,6. Tai ryšys, būdingas junginiui iš kelių skirtingų nemetalų atomų. Pavyzdžiui, visiems žinomas junginys H2O.
Kovalentinis nepolinis ryšys būdingas molekulėms, sudarytoms vienodo elektroneigiamumo atomų. Daugiausia kovalentinių nepolinių molekulių yra sudarytos iš kurio nors vieno cheminio elemento atomų. Pavyzdžiui, molekulė iš dviejų vandenilio atomų (paveikslėlyje).
This article uses material from the Wikipedia Lietuvių article Kovalentinis ryšys, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Turinys pateikiamas pagal CC BY-SA 4.0 jei nėra nurodyta kitaip. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Lietuvių (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.