Fosforas
Nemetalas
| Fosforas (P) | |
|---|---|
 | |
| Periodinė grupė | |
| Atomo numeris | 15 |
| Išvaizda | ? |
| Atomo savybės | |
| Atominė masė (Molinė masė) | 30,973761(2) а.m.v. (g/mol) |
| Atomo spindulys | 128 pm |
| Jonizacijos energija (pirmas elektronas) | 1011,8 kJ/mol (eV) |
| Elektronų konfigūracija | [Ne] 3s² 3p³ |
| Cheminės savybės | |
| Kovalentinis spindulys | 106 pm |
| Jono spindulys | ? pm |
| Elektroneigiamumas | 2,19 (pagal Polingą) |
| Elektrodo potencialas | ? |
| Oksidacijos laipsniai | -3;+3;+5 |
| Termodinaminės savybės | |
| Tankis | 1,82 g/cm³ |
| Šiluminė talpa | ? J/(K·mol) |
| Šiluminis laidumas | 0,235 W/(m·K) |
| Lydymosi temperatūra | 317,3 K |
| Lydymosi šiluma | 0,63 kJ/mol |
| Virimo temperatūra | 553 K |
| Garavimo šiluma | 12,4 kJ/mol |
| Molinis tūris | 17,02 cm³/mol |
| Kristalinė gardelė | |
| Kristalinė gardelė | ? |
| Gardelės periodas | ? Å |
Fosforas – cheminis periodinės elementų lentelės elementas, žymimas P, eilės numeris 15.
Vienintelis stabilus izotopas yra 31P.
Pavadinimo kilmė
Baltasis (geltonasis) fosforas tamsoje aiškiai šviečia. Ši savybė leido 1669 m. Hamburgo alchemikui ir vaistininkui Hennig Brand bei jo padėjėjui Kunckel atrasti šį elementą, todėl jis atitinkamai ir pavadintas: gr. phos – šviesa + phoros – nešantis.
Istorija
Fosforą pirmasis 1669 m. išgavo alchemikas H. Brandas, jis kaitino šlapalo, kvarcinio smėlio ir anglies mišinį. 1743 m. buvo pasiūlytas pramoninis fosforo gavimo būdas, jį gaunant iš fosforito, kvarcinio smėlio ir anglies esant 1100–1300 °C temperatūrai.
Paplitimas
Laisvas fosforas gamtoje nerandamas, jis būna pasiskirstęs mineraluose, daugiausiai fosfatuose, pvz., apatito, fosfarito, ambligonito, vivianito, ksenotimo, monacito ir kituose.
Naudojimas
Raudonasis fosforas yra naudojamas degtukams, puslaidininkiams gaminti, taip pat metalurgijoje.
Fosforas organizme
Kartu su kalciu fosforo yra kauluose ir dantyse. Taip pat jo, susijungusio su baltymais ir riebalais yra įvairiuose audiniuose. Medžiagų apykaitoje fosfatai svarbūs kaip energijos tiekėjai. Fosforo junginiai veikia genetinės informacijos perdavimo procesus. Sutrikus fosforo apykaitai, greičiau susergama rachitu, kraujagyslių ateroskleroze, jaučiamas nuovargis, protinis ir fizinis nedarbingumas.
Fosforo yra grūduose, ankštinėse daržovėse, riešutuose, žirniuose, avižų kruopose, žuvyje, piene, mėsoje.
Literatūra
- Bronius Matulis, Vitalijus Janickis, Neringa Petrašauskienė. Chemijos pagrindai . Kaunas: Technologija, 2006, 309–310 p. ISBN 9955-25-108-5.
 | Šis straipsnis apie cheminį elementą yra nebaigtas. Jūs galite prisidėti prie Vikipedijos papildydami šį straipsnį. |
This article uses material from the Wikipedia Lietuvių article Fosforas, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Turinys pateikiamas pagal CC BY-SA 4.0 jei nėra nurodyta kitaip. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Lietuvių (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.