Сулфур

групы периодичной системы, протонове число 16, атомова маса 32,06. Неметал.

Природны формы и властности

В природѣ суть 4 стабилны изотопы з масовыма числами 32—34 и 36: ³²S (94,99%), ³⁴S (4,25%), ³³S (0,75%), ³⁶S (слѣды),

Стрѣчать ся в природѣ во вольном станѣ (самородна сѣрка) и як минералы — сулфидны (напримѣр, пирит Fe₂S₂, галенит PbS, антимонит Sb₂S₃), сулфатных (гипс CaSO₄•2H₂O, ангидрит CaSO₄, барит BaSO₄, мирабилит Na₂SO₄•10Н₂O) и др.

Тверды жовты кристалы, топить ся при 112,8 °С аж 119 °С, кыпить при 444,6 °С, не роспущать ся во водѣ. При нагрѣваню творить злученины майже зо вшиткыма елементами.

Хоснованя

Хоснують:

• при выробѣ H₂SO₄ — около 50% продукции S;
• при выробѣ сулфитох, потребных при варѣню целулозы — около 25%;
• против хворот ростлин (грозно, бавовник) — 10–15%);
• при вулканизации;
• в продукции фарб, выбушнин, луминофорох, швабликох, мастей на кожны хвороты.

Шкоды про организм

Во формѣ пороха дразнить органы дыханя, слизны
(максимално припустна концентрация: 2 мг/м³).

• Кнунянц И.Л. (гл. ред.): Химический энциклопедический словарь. — Москва: Советская энциклопедия. 1983. — 792 с.

 

Вікісклад має мултімедіалны дата на тему:

Сулфур