Хассий
Ха́ссий (лат. Hassium, обозначается символом Hs; исторические названия эка-осмий, уннилоктий) — 108-й искусственный радиоактивный химический элемент VIII группы короткой формы (8-й группы длинной формы) периодической системы химических элементов; относится к трансактиноидам.
Предположительно серебристо-белый металл; по химическим свойствам является аналогом осмия (Os).
| Хассий | ||||
|---|---|---|---|---|
| ← Борий | Мейтнерий → | ||||
| ||||
| Внешний вид простого вещества | ||||
| неизвестен | ||||
| Свойства атома | ||||
| Название, символ, номер | Хассий/Hassium (Hs), 108 | |||
| Атомная масса (молярная масса) | [269] а. е. м. (г/моль) | |||
| Электронная конфигурация | [Rn]5f146d67s2 | |||
| Химические свойства | ||||
| Степени окисления | от +2 до +8 | |||
| Кристаллическая решётка простого вещества | ||||
| Структура решётки | гексагональная плотноупакованная (предположительно) | |||
| Номер CAS | 54037-57-9 | |||
| 108 | Хассий |
| 5f146d67s2 | |
Предыстория
Впервые сообщения об открытии элемента 108 появились в начале 1970 года и были совершенно неожиданными для экстремально короткоживущих и трудноуловимых сверхтяжёлых химических элементов. По результатам экспедиции в пустынном районе вблизи полуострова Челекен у Каспийского моря группой учёных СССР под руководством В. В. Чердынцева на основании фиксирования треков (следов ядер) на образцах минерала молибденита был сделан смелый вывод об обнаружении элемента 108 с атомной массой 267 в природе. Сообщения об этом «открытии» попала в журнал «Наука и жизнь» (02/1970) и другие СМИ и в апреле 1970 года были обсуждены на заседаниях институтов АН СССР (геохимического, физических проблем). Впоследствии научная достоверность заключения была оспорена как недостаточно доказанная.
История
Достоверно элемент 108 был открыт в 1984 в Центре исследования тяжёлых ионов (нем. Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI), Дармштадт, Германия в результате бомбардировки свинцовой (208Pb) мишени пучком ионов железа-58 из ускорителя UNILAC. В результате эксперимента были синтезированы 3 ядра 265Hs, которые были надёжно идентифицированы по параметрам цепочки α-распадов. В весовых количествах не получен. Степени окисления от +2 до +8, расчётная конфигурация внешних электронных оболочек атома 5f146d67s2.
Одновременно и независимо эта же реакция исследовалась в ОИЯИ (Дубна, Россия), где по наблюдению трёх событий α-распада ядра 253Es также был сделан вывод о синтезе в этой реакции ядра 265Hs, подверженного α-распаду. Поскольку методика, использовавшаяся в Дубне, не позволяла зарегистрировать распад самого ядра 265Hs.
В 1985 году Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) и Международный союз теоретической и прикладной физики (IUPAP) создали рабочую группу Transfermium (TWG) для оценки открытий и определения окончательных названий элементов с атомными номерами более 100. Рабочая группа провела встречи с делегатами из трёх конкурирующих институтов; в 1990 году они установили критерии признания химических элементов, а в 1991 году закончили работу по оценке открытий. В 1993 году рабочая группа IUPAC опубликовала результаты, согласно которым основная заслуга в открытии элемента 108 принадлежит группе из Дармштадта.
Происхождение названия
Первоначально, при т. н. «обнаружении элемента в природе», его назвали сергений (sergenium, Sg) (на то время эти символы не были заняты сиборгием) по местности обнаружения — в районе античного города Серика на Великом Шёлковом Пути. В связи с неподтверждённостью открытия и географической привязанностью это название более не предлагалось и вскоре исчезло из научного и информационного пространства.
После удачного искусственного синтеза элемент 108 предлагалось назвать оттоганий (ottohahnium, Oh) в честь Отто Гана — одного из учёных, открывших процесс деления ядер. В 1994 году IUPAC по устоявшейся традиции (только по фамилии) порекомендовала для элемента название ганий (hahnium, Hn).
Но в 1997 году она изменила свою рекомендацию и утвердила название хассий в честь немецкой земли Гессен (Hassia — латинское название средневекового княжества Гессен, центром которого был Дармштадт).
Известные изотопы
Хассий не имеет стабильных изотопов. Несколько радиоактивных изотопов были синтезированы в лаборатории либо путём слияния двух атомов, либо путём наблюдения распада более тяжёлых элементов. Сообщалось о двенадцати изотопах с массовыми числами от 263 до 277 (за исключением 272, 274 и 276), четыре из которых — 265Hs, 267Hs, 269Hs и 277Hs — имеют известные метастабильные состояния, хотя для 277Hs это не подтверждено. Большинство из этих изотопов распадаются преимущественно через α-распад. Он наиболее распространённый из всех изотопов, для которых доступны всесторонние характеристики распада. Единственное исключение — 277Hs, который подвергается самопроизвольному делению. Самые лёгкие изотопы, которые обычно имеют более короткие периоды полураспада, были синтезированы путём прямого синтеза между двумя более лёгкими ядрами и в качестве продуктов распада. Самым тяжёлым изотопом, полученным прямым слиянием, является 271Hs; более тяжёлые изотопы наблюдались только как продукты распада элементов с большими атомными номерами. Наиболее стабильным изотопом хассия является 269Hs (α-излучатель).
| Изотоп | Масса | Период полураспада | Тип распада |
|---|---|---|---|
| 264Hs | 264 | ≈0,8 мс | α-распад в 260Sg; спонтанное деление |
| 265Hs | 265 | 0.3+0,2 −0,1 мс | α-распад в 261Sg |
| 266Hs | 266 | 2,3+1,3 −0,6 мс | α-распад в 262Sg |
| 267Hs | 267 | 52+13 −8 мс | α-распад в 263Sg |
| 269Hs | 269 | 9,7+9,3 −3,0 с | α-распад в 265Sg |
| 270Hs | 270 | 22,0 с; ≈22 с | α-распад в 266Sg |
| 275Hs | 275 | 0,15+0,27 −0,06 с | α-распад в 271Sg |
Химические свойства
Может образовывать тетраоксид хассия (HsO4), который является менее летучим, чем тетраоксид осмия, а при реакции с гидроксидом натрия образует хассат натрия(VIII) Na2[HsO4(OH)2].
Примечания
Литература
- Хассий / Мясоедов Б. Ф. // Уланд — Хватцев. — М. : Большая российская энциклопедия, 2017. — С. 787. — (Большая российская энциклопедия : [в 35 т.] / гл. ред. Ю. С. Осипов ; 2004—2017, т. 33). — ISBN 978-5-85270-370-5.
- Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties (неопр.) // Chinese Physics C. — 2017. — Т. 41, № 3. — С. 030001–133—030001–136. — doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001. — .
- Hoffman, D. C.; Ghiorso, A.; Seaborg, G. T. The Transuranium People: The Inside Story (англ.). — World Scientific, 2000. — ISBN 978-1-78-326244-1.
- Hoffman, D. C.; Lee, D. M.; Pershina, V. Transactinides and the future elements // The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (англ.) / L. R.; Morss; Edelstein, N. M.; Fuger, J.. — 3rd. — Springer Science+Business Media, 2006. — ISBN 978-1-4020-3555-5.
- Hofmann, S.; Heinz, S.; Mann, R.; Maurer, J.; Khuyagbaatar, J.; Ackermann, D.; Antalic, S.; Barth, W.; Block, M.; Burkhard, H. G.; Comas, V. F.; Dahl, L.; Eberhardt, K.; Gostic, J.; Henderson, R. A.; Heredia, J. A.; Heßberger, F. P.; Kenneally, J. M.; Kindler, B.; Kojouharov, I.; Kratz, J. V.; Lang, R.; Leino, M.; Lommel, B.; Moody, K. J.; Münzenberg, G.; Nelson, S. L.; Nishio, K.; Popeko, A. G.; Runke, J. The reaction 48Ca + 248Cm → 296116* studied at the GSI-SHIP (англ.) // The European Physical Journal A : journal. — 2012. — Vol. 48, no. 5. — P. 62. — doi:10.1140/epja/i2012-12062-1. — .
- Lide, D. R. Handbook of chemistry and physics (неопр.). — 84th. — CRC Press, 2004. — ISBN 0-8493-0566-7.
Ссылки
This article uses material from the Wikipedia Русский article Хассий, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Если не указано иное, содержание доступно по лицензии CC BY-SA 4.0. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Русский (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.