Hássio: Elemento químico com número atómico 108

Hássio
Bóhrio ← Hássio → Meitnério Os       108 Hs                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Hs ↓ Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
desconhecida
Informações gerais
Nome, símbolo, número	Hássio, Hs, 108
Série química	metal de transição.
Grupo, período, bloco	8, 7, d
Densidade, dureza	41 000 (previsto) kg/m3,
Número CAS	54037-57-9
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atómica	(269) u
Raio atómico (calculado)	126 (presumido) pm
Raio covalente	134 (est.) pm
Raio de Van der Waals	pm
Configuração electrónica	[Rn] 5f14 6d6 7s2 (previsto)
Elétrons (por nível de energia)	2, 8, 18, 32, 32, 14, 2 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	8, 6, 5, 4, 3,2
Óxido
Estrutura cristalina
Propriedades físicas
Estado da matéria	Sólido (presumido)
Ponto de fusão	K
Ponto de ebulição	K
Entalpia de fusão	kJ/mol
Entalpia de vaporização	kJ/mol
Temperatura crítica	K
Pressão crítica	Pa
Volume molar	m3/mol
Pressão de vapor
Velocidade do som	m/s a 20 °C
Classe magnética
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie	K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)
Calor específico	J/(kg·K)
Condutividade elétrica	S/m
Condutividade térmica	W/(m·K)
1.º Potencial de ionização	733,3 (est.) kJ/mol
2.º Potencial de ionização	1 756,0 (est.) kJ/mol
3.º Potencial de ionização	2 827,0 (est.) kJ/mol
4.º Potencial de ionização	kJ/mol
5.º Potencial de ionização	kJ/mol
6.º Potencial de ionização	kJ/mol
7.º Potencial de ionização	kJ/mol
8.º Potencial de ionização	kJ/mol
9.º Potencial de ionização	kJ/mol
10.º Potencial de ionização	kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 269Hs Sin. 9,7 s α 9,21 9,10 8,97 265Sg 270Hs Sin. 3,6 s α 9,02 8,88 266Sg 271Hs Sin. ~4 s α 9,27 9,13 267Sg 277mHs Sin. ~11 min FE 277Hs Sin. 2 s FE
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.
v d e

Provavelmente é um sólido na temperatura ambiente. Não é encontrado na crosta terrestre.

O elemento hássio foi sintetizado pelos pesquisadores alemães liderados por Peter Armbruster e Gottfried Münzenberg no laboratório GSI (Gesellschaft für Schwerionenforschung) do Institute Heavy Ion Research de Darmstadt, em 1984.

O "Hs-265" foi sintetizado incidindo sobre o Pb-208 um feixe de Fe-58 criado no Acelerador Linear Universal (UNIPLAC). Esta síntese foi confirmada posteriormente por pesquisadores russos, em Dubna.

As propriedades do hássio não foram determinadas ainda devido ao seu decaimento muito rápido. O decaimento ocorre com emissão de partículas alfa (núcleos de átomos de hélio) com uma meia-vida de 2 milissegundos. Por isso, presume-se que é um elemento metálico, de transição, sólido, de coloração cinza ou branco prateado, com propriedades químicas semelhantes ao do elemento ósmio.

Da mesma forma que os elementos 101 a 109, criou-se uma controvérsia em relação a adoção de um nome para este elemento. A IUPAC adotou temporariamente o nome unilóctio (símbolo Uno). Em 1994 o comitê da mesma organização recomentou que o elemento fosse nomeado de hahnium, e em 1997 foi adotado internacionalmente o nome Hassium, aportuguesado para hássio, que persiste até hoje. O nome do elemento é derivado de Hessen, região da Alemanha onde fica instalado o laboratório GSI.

Hássio é o sexto membro da série de metais de transição 6d e se espera que seja muito parecido com os metais do grupo da platina. Os cálculos sobre os seus potenciais de ionização, raio atômico, bem como energias orbitais de seus estados ionizados são semelhantes ao de ósmio, o que implica que as propriedades do hássio se assemelham às dos outros elementos do grupo 8, ferro , rutênio e ósmio. Algumas destas propriedades foram confirmadas por experimentos de química em fase gasosa. Os elementos do grupo 8 ilustram uma grande variedade de estados de oxidação, mas o rutênio e o ósmio prontamente apresentam o estado de oxidação +8 (o segundo maior estado de oxidação conhecido de qualquer elemento, muito raro em outros elementos) e este estado se torna mais estável à medida que se desce pelo grupo. Assim, é esperado hássio forme um estado de oxidação +8 estável. De forma análoga aos seus congéneres mais leves, o hássio também poderá mostrar outros estados de oxidação mais baixos estáveis, tais como +6, +5, +4, +3, e +2. De fato, é esperado que hássio (IV) seja mais estável do que hássio (VIII) em solução aquosa.

Os elementos do grupo 8 mostram uma muito distinta química de óxidos que permite facilmente elaborar extrapolações para o hássio. Todos os membros mais leves têm tetróxidos conhecidos ou hipotéticos MO₄. O seu poder oxidante diminui à medida que se desce o grupo. FeO₄ não é conhecido devido à sua afinidade eletrônica (a quantidade de energia libertada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro ou molécula para formar um íon negativo) extraordinariamente grande [52] , que resulta na formação do bem conhecido oxoanião ferrato (VI) ,FeO₄^-2. [53] tetróxido de rutênio, RuO₄, formado por oxidação de rutênio (VI) em ácido, sofre rapidamente redução para rutenato (VI), RuO₄^-2. A oxidação do metal de ruténio ao ar forma dióxido de rutênio, RuO₂. [56] Em contraste, o ósmio queima para formar o tetróxido estável, OsO₄, [57] [58] que se complexa com o ião hidróxido para formar um complexo de ósmio (VIII), [OsO₄(OH)₂^-2 [59] Por conseguinte, as propriedades eka-ósmio do hássio devem ser demonstradas pela formação de um tetróxido estável, muito volátil HsO₄, which undergoes complexation with hydroxide to form a hassate(VIII), [HsO₄(OH)₂]²⁻. que é submetido a complexação com hidróxido para formar um hassato(VIII), [HsO₄(OH)₂^-2. [60] Tetróxido de rutênio e tetróxido de ósmio são ambos voláteis, devido à sua simétrica geometria molecular tetraédrica e sua carga neutra; o tetróxido de hássio deve ser similarmente um sólido muito volátil. A tendência das volatilidades dos tetróxidos do Grupo 8 é RuO₄ < OsO₄ > HsO₄, o que confirma completamente os resultados calculados. Em particular, as entalpias de adsorção (a energia necessária para a adesão de átomos, moléculas, íons ou de um gás, líquido ou sólido dissolvido a uma superfície) calculada do HsO₄, de - (45,4 ± 1) kJ/mol em quartzo , concorda bem com o valor experimental de - (46 ± 2) kJ/mol. [61]