क्लोरीन

   

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दर्शन
फीकी पीली-हरी गैस
सामान्य
नाम, चिह्न, संख्या	नीरजी, Cl, १७
तत्त्व वर्ग	हैलोजन
समूह, आवर्त, ब्लॉक	17, 3, p
मानक परमाणु भार	35.453(2) ग्रा•मोल−1
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन	[Ne] 3s2 3p5
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल	2, 8, 7 (आरेख)
भौतिक गुण
अवस्था	गैस
घनत्व	(0 °C, 101.325 kPa) 3.2 g/L
गलनांक	171.6 K, -101.5 °C, -150.7 °F
क्वथनांक	239.11 K, -34.04 °C, -29.27 °F
संकट बिंदु	416.9 K, 7.991 MPa
विलय ऊष्मा	(Cl2) 6.406 कि.जूल•मोल−1
वाष्पीकरण ऊष्मा	(Cl2) 20.41 कि.जूल•मोल−1
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता	(२५ °से.) (Cl2) 33.949 जू•मोल−1•केल्विन−1
वाष्प दबाव
P/पास्कल १ १० १०० १ k १० k १०० k T/कै. पर 128 139 153 170 197 239
परमाण्विक गुण
ऑक्सीकरण स्थितियां	7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1 (शक्तिशाली अम्लीय ऑक्साइड)
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी	3.16 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं (अधिक)	1st: 1251.2 कि.जूल•मोल−1
	2nd: 2298 कि.जूल•मोल−1
	3rd: 3822 कि.जूल•मोल−1
संयोजी त्रिज्या	102±4 pm
en:Van der Waals radius	175 pm
विविध
चुंबकीय क्रम	द्विचुम्बकीय
विद्युत प्रतिरोधकता	(२० °से.) > 10 Ω•m
तापीय चालकता	(300 K) 8.9x10-3  W•m−1•K−1
ध्वनि की गति	(gas, 0 °C) 206 मी./सेकिंड
सी.ए.एस पंजी.संख्या	7782-50-5
सर्वाधिक स्थिर समस्थानिक
मुख्य लेख: नीरजी के समस्थानिक
समस्थानिक प्राकृतिक प्रचुरता अर्धायु काल क्षय मोड क्षय ऊर्जा (MeV) क्षय उत्पाद 35Cl 75.77% 35Cl 18 न्यूट्रॉनों के संग स्थिर है। 36Cl ट्रेस 3.01×105 y β− 0.709 36Ar ε - 36S 37Cl 24.23% 37Cl 20 न्यूट्रॉनों के संग स्थिर है।
यह सन्दूक: दर्शन वार्ता संपादन

Primary prevention of dental caries chlorination process

विश्व में लगभग २५ हजार लोग प्रतिदिन पानी से होने वाले रोगों से मर जाते हैं। इसे रोकने के लिए पानी को क्लोरीन से साफ करना बहुत आवश्यक है। १९९१ में पेरू में सरकार ने पानी की सप्लाई में क्लोरीन के प्रयोग पर रोक लगा दी थी। क्लोरीन से पूरे दक्षिण अफ्रीका में हैजा फैल गया था, जिसमें हजारों लोग मारे गए थे। किन्तु इसके अच्छे प्रयोग भी होते हैं। क्लोरीन औषधि निर्माण में प्रयोग होने वाला एक महत्वपूर्ण औषधीय घटक भी है। मलेरिया, खांसी, टाइफाइड और ल्यूकेमिया आदि के उपचार के लिए प्रयोग होने वाली दवाओं में क्लोरीन मिलाई जाती है। पानी के शुद्धिकरण के लिए इसका प्रयोग सबसे ज्यादा किया जाता है। कई देशों ने पानी के शुद्धिकरण के लिए इसके प्रयोग के लिए कानूनी नियम भी बना रखे हैं। क्लोरीन जल के कोलीफार्म जीवाणु को नष्ट तो करता है किन्तु उसका अधिक प्रयोग स्वास्थ्य के लिए हानिकारक होता है। भारत में नदियों में अधिक मात्रा में क्लोरीन के प्रयोग से झाग जैसी समस्या देखने को मिल जाती है परन्तु ऐसा फंगल इन्फेक्शन जैसी समस्या से बचने के लिए करना पड़ता है। जल से होने वाले रोगों का प्रमुख कारण उसमें पाए जाने वाले कोलीफार्म जीवाणु होते है। इसको नष्ट करने के लिए पानी में क्लोरीन मिलाया जाता है। पानी में क्लोरीन की स्थिति की जांच अंतिम छोर पर पहुंचने वाले पानी के माध्यम से की जाती है। टेल पर ओ टी टैस्ट पॉजिटिव मिलने पर ही माना जाता है कि सही मात्रा में क्लोरीन मिली है। टेल तक क्लोरीनयुक्त पानी पहुंचाने के लिए जल संस्थान अनेक स्थानों पर क्लोरीन मिलाने वाले डोजर लगा कर रखते हैं। सबसे पहले निर्धारित मात्रा में क्लोरीन जल संस्थान में मिल जाती है। उसके बाद हर मोहल्ले में जलापूर्ति करने वाले जल-पंपों से भी क्लोरीन मिला कर आगे भेजा जाता है। काशी हिंदू विश्वविद्यालय के विशेषज्ञों के अनुसार पानी में कैल्शियम हाइपो क्लोराइड मिलाई जाती है जो हानिकारक सिद्ध होती है। यह शरीर के ऑक्सीजन के फ्री रेडिकल को समाप्त कर देती है। पानी में कैल्शियम हाइपो क्लोराइड के कारण पानी रखने वाले बर्तनों में कैल्शियम की सफेद परत जमा हो जाती है। इससे जलापूर्ति के पाइपों और भंडारण बर्तनों, टंकियों में भी कैल्शियम के कण जमा हो जाते हैं। इंडियन मैडिकल एसोसिएशन के अनुसार कैल्शियम हाइपो क्लोराइड एक लवण होता है और उसका दुष्प्रभाव भी होता है। इसकी निश्चित से अधिक मात्रा आंतों की अंदरूनी परत, गैस्ट्रिक म्युकोसा में जलन है। इससे अंदरूनी अम्लों के स्राव में वृद्धि होती है। इसके कारण अम्ल के बढ़ने से गैस बनने, अल्सर, बालों के झड़ने, त्वचा की चमक में कमी आने जैसे दुष्प्रभाव दिखाई देते हैं।

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  तरल क्लोरीन
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  तरल क्लोरीन विश्लेषण