Osmio: Elemento químico de número atómico 76

O osmio é un elemento químico de número atómico 76 que se atopa no grupo 8 da táboa periódica dos elementos.

O seu símbolo é Os.

Osmio
Osmio: Características principais, Aplicacións, Notas
Ru
  Osmio: Características principais, Aplicacións, Notas
 
76
Os
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Os
Hs
RenioOsmioIridio
Táboa periódica dos elementos
[[Ficheiro:{{{espectro}}}|300px|center]]
Liñas espectrais do Osmio
Información xeral
Nome, símbolo, número Osmio, Os, 76
Serie química Metal de transición
Grupo, período, bloque 8, 6, d
Densidade 22610 kg/m3
Dureza 7
Aparencia Azul agrisado
N° CAS 7440-04-2
N° EINECS 231-114-0
Propiedades atómicas
Masa atómica 190,23(3) u
Raio medio 130 pm
Raio atómico (calc) 185 pm
Raio covalente 128 pm
Raio de van der Waals pm
Configuración electrónica [Xe]4f145d66s2
Electróns por nivel de enerxía 2, 8, 18, 32, 14, 2
Estado(s) de oxidación 8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2
Óxido Levemente ácido
Estrutura cristalina hexagonal
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Punto de fusión 3306 K
Punto de ebulición 5285 K
Punto de inflamabilidade {{{P_inflamabilidade}}} K
Entalpía de vaporización 627,6 kJ/mol
Entalpía de fusión 31,8 kJ/mol
Presión de vapor 2,52 Pa a 3300 K
Temperatura crítica  K
Presión crítica  Pa
Volume molar 8,42·10-6 m3/mol
Velocidade do son 4940 m/s a 293.15 K (20 °C)
Varios
Electronegatividade (Pauling) 2,2
Calor específica 130 J/(K·kg)
Condutividade eléctrica 10,9·106 S/m
Condutividade térmica 87,6 W/(K·m)
1.ª Enerxía de ionización 840 kJ/mol
2.ª Enerxía de ionización 1600 kJ/mol
3.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización3}}} kJ/mol
4.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización4}}} kJ/mol
5.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización5}}} kJ/mol
6.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª enerxía de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol
Isótopos máis estables
iso AN Período MD Ed PD
MeV
184Os0,02%>5,6·1013 aα1,671180W
185OsSintético93,6 dε1,013185Re
186Os1,59%>2·1015 aα2,/22182W
187Os1,96estable con 111 neutróns
188Os13,24estable con 112 neutróns
189Os16,15estable con 113 neutróns
190Os26,26estable con 114 neutróns
191OsSintético15,4 dβ-0,314191Ir
192Os40,78%estable con 116 neutróns
193OsSintético30,11 dβ-1,141193Ir
194OsSintético6 aβ-0,097194Ir
Unidades segundo o SI e en condicións normais de presión e temperatura, salvo indicación contraria.

Trátase dun metal de transición branco agrisado, fráxil e duro. Clasifícase dentro do grupo do platino, e emprégase nalgúns aliaxes con platino e iridio. Atópase aliado en minas de platino e o seu tetraóxido, OsO4.

Emprégase tamén en síntese orgánica (como oxidante) e no proceso de coloración de tecidos (para a súa fixación), para a súa observación mediante microscopia electrónica, e noutras técnicas biomédicas. As aliaxes de osmio empréganse en contactos eléctricos, puntas de bolígrafos e outras aplicacións nas que é necesaria unha gran dureza e durabilidade.

Características principais

Características físicas

O osmio ten un ton gris azulado e é o elemento estábel máis denso: ten aproximadamente o dobre de densidade que o chumbo e é lixeiramente máis denso que o iridio.

Características químicas

O osmio forma compostos con estados de oxidación que varían de −2 a +8, dos que os máis comúns son +2, +3, +4 e +8. O estado de oxidación +8 salienta porque, por non ser do +9 do iridio, é o estado de oxidación máis alto que alcanza calquera outro elemento, alcanzado só polo xenon, rutenio, hassio e iridio.

O composto máis común que presenta o estado de oxidación +8 é o tetróxido de osmio. Este composto tóxico fórmase cando o osmio en po exponse ao ar. É un sólido cristalino moi volátil, solúvel na auga, de cor amarela pálida e cun forte cheiro.

Aplicacións

Só dous compostos de osmio teñen aplicacións importantes: tetróxido de osmio para a coloración de tecidos en microscopia electrónica e para a oxidación de alquenos na síntese orgánica e os osmatos non volátiles para reaccións de oxidación orgánica.

Notas

Véxase tamén

Bibliografía

Tags:

Osmio Características principaisOsmio AplicaciónsOsmio NotasOsmio Véxase taménOsmioElemento químicoTáboa periódica dos elementos

🔥 Trending searches on Wiki Galego:

ProxyEstruga maiorRakel WinchesterXabi Alonso2022VoxLista de episodios de SerramouraISO 3166-1Erythroxylum cocaÁsturesPalas de ReiRelación sexual humanaSeseoP versus NPReino de LeónArvo PärtBragaLlaneraMelillaBaltimoreQFaballónChroicocephalus1500Estreleira14 de setembroBéjarMartin Luther KingRosario Porto OrtegaLiteratura galegaLandete17 de maioGaivota de cabeza negraGame BoyTraxe galegoSingletonDécada de 1930Edward SnowdenAnuroDonostiaPirrolisinaLince ibéricoCatherine Zeta-JonesDavid BroncanoBenito VicettoIdade de BronceFrancesco CossigaDistrito de Vila RealCarlos NegroEconomía de GaliciaInfinity WardSemana Santa de ViveiroProvincia de PalenciaPoro nuclearPonte de RandeLista de WikipediasBritanos en GaliciaUcraínaFoo FightersSoftware libreCarlos Valcárcel RiveiroIgnacio Rivera QuintanaAndorraA Cortella, Cedrón, LáncaraAlto do FioucoLingua neerlandesaEduardo PondalMr. TLicenza de documentación libre de GNUGame Boy LightMedicinaLingua latinaPaio Gómez Chariño🡆 More