Osmium

76 renium ← Osmium → iridium Ru ↑ Os ↓ Hs Periodieke tabel
Algemeen
Naam, simbool, getal	Osmium, Os, 76
Chemiese reeks	oorgangsmetale
Groep, periode, blok	8, 6, d
Voorkoms
Atoommassa	190,23 (1) g/mol
Elektronkonfigurasie	[Xe] 4f14 5d6 6s2
Elektrone per skil	2, 8, 18, 32, 14, 2
Fisiese eienskappe
Toestand	vastestof
Digtheid (naby k.t.)	22,61 g/cm³
Kristalstruktuur	seskantig-diggepak
Ruimtegroep	P6₃/mmc  nommer: 194
Strukturbericht-kode	A3
Portaal Chemie

Dit is saam met iridium die stof wat die hoogste digtheid besit.

Osmium is 'n metaal. Indien dit aan die lug blootgestel word kan dit 'n osmium(VIII)oksied vorm.

${\displaystyle Os+2O_{2}\to OsO_{4}}$ 

Hierdie oksied is taamlik vlugtig en daardeur het die metaal 'n sterke reuk. Die oksied is toksies en gevaarlik omdat dit die oë kan aantas.

'n Poeier van die metaal vorm die tetroksied reeds by kamertemperatuur, 'n blok bly tot ongeveer 400 C onaangetas. Die metaal reageer ook met fluoor of chloor bo 100 C, maar dit reageer nie met sure of met koningswater nie.

Osmium vorm die oplosbare kaliumosmaat K₂OsO₄ wanneer dit met 'n mengsel van kaliumhidroksied en kaliumnitraat saamgesmelt word. Rutenium reageer op dieselfde manier, maar iridium bly onaangetas. Dit word gebruik om Os en Ir te skei by die behandeling van fynverdeelde osmiridium.

Vir die vervaardiging van osmiumverbindings word dikwels uitgegaan van die tetroksied wat by kamertemperatuur in KOH opgelos word, wat die perosmaat K₂[OsO₄(OH)₂] vrystel wat met alkohol gereduseer kan word tot kaliumosmaat K₂[OsO₂(OH)₄].

Osmium word in 9 oksidasietoestande aangetref, soos in hierdie voorbeelde:

• Sien ook Kategorie:Verbindings van osmium

• Wiki Afrikaans  Wiki Commons het meer media in die kategorie Osmium.

•   Wikiwoordeboek het 'n inskrywing vir osmium.

  Hierdie artikel is ’n saadjie. Voel vry om Wikipedia te help deur dit uit te brei.