Natriumsulfit Na2SO3 (nicht zu verwechseln mit Natriumsulfid Na2S und Natriumsulfat Na2SO4) ist das Natriumsalz der Schwefligen Säure.
Strukturformel | ||||||||||||||||
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Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Natriumsulfit | |||||||||||||||
Andere Namen | ||||||||||||||||
Summenformel | Na2SO3 | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung | weißes, kristallines, geruchloses Pulver | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 126,04 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand | fest | |||||||||||||||
Dichte |
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Schmelzpunkt | Zersetzung ab 500 °C | |||||||||||||||
Löslichkeit | leicht löslich in Wasser (220 g·l−1 bei 20 °C) | |||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Natriumsulfit entsteht beim Einleiten von Schwefeldioxid in Natronlauge
oder durch Neutralisation von Natronlauge mit Schwefliger Säure.
Natriumsulfit kann auch durch Reaktion einer Natriumhydrogensulfitlösung mit Natronlauge oder einer Natriumcarbonatlösung gewonnen werden und entsteht ferner als Nebenprodukt bei der Herstellung von Naphtholen und oder Phenolen aus Naphthalin- und Benzolsulfonsäuren.
Natriumsulfit ist ein weißes bis schwach gelbliches, geruchloses, kristallines Pulver. Aus wässriger Lösung kristallisiert es als Heptahydrat aus. Es ist hygroskopisch und kann durch Sauerstoff zu Natriumsulfat (Na2SO4) oxidiert werden. Mit Säuren zersetzt es sich unter Bildung von Schwefeldioxid. Die Kristallwasserabspaltung des Heptahydrats erfolgt ab 150 °C. Die kristallwasserfreie Form ist oxidationsstabiler als das Heptahydrat. Natriumsulfit ist in Wasser leicht löslich, die Lösung reagiert alkalisch und wirkt reduzierend (so wird zum Beispiel Kaliumpermanganatlösung entfärbt). Es wirkt keimtötend.
Die Verbindung besitzt eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P3 (Raumgruppen-Nr. 147) .
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