Chlorid Stříbrný: Chemická sloučenina
Chlorid stříbrný (AgCl) je bílá práškovitá chemická sloučenina prakticky nerozpustná ve vodě, ale dobře rozpustná ve vodném roztoku amoniaku.
Je světlocitlivý a na světle se rozkládá za uvolňování chlóru a kovového stříbra.
| Chlorid stříbrný | |
|---|---|
 Krystalická forma | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid stříbrný |
| Anglický název | Silver chloride |
| Německý název | Silberchlorid |
| Sumární vzorec | AgCl |
| Vzhled | Bílá práškovitá látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7783-90-6 |
| Číslo RTECS | VW3563000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 143,321 g/mol |
| Teplota tání | 455 °C |
| Teplota varu | 1 550 °C |
| Hustota | 5,564 5 g/cm3 (25 °C) |
| Dynamický viskozitní koeficient | 2,29 cP (457 °C) 1,74 cP (577 °C) 1,41 cP (697 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 0,000 089 g/100 g (10 °C) 0,002 1 g/100 g (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | Kapalný čpavek 0,28 g/100 g |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | pyridin 1,9 g/100 g (20 °C) |
| Součin rozpustnosti | 1,78×10−10 |
| Relativní permitivita εr | 11,2 (20 °C) |
| Měrná magnetická susceptibilita | −4,27×10−6 cm3g−1 |
| Povrchové napětí | 178 mN/m (460 °C) 166 mN/m (700 °C) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová plošně centrovaná |
| Hrana krystalové mřížky | a=550,14 pm |
| Dipólový moment | 2,36 Cm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −217 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 92,1 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 1 284 J/g |
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | 457 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 96,23 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −109,8 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,354 1 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07  GHS09 Varování | |
| R-věty | Žádné nejsou |
| S-věty | Žádné nejsou |
| NFPA 704 |  0 2 0 |
| Teplota vznícení | Nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fyzikálně-chemické vlastnosti
Chlorid stříbrný je prakticky nerozpustný ve vodě. Rozpouští se ve vodném roztoku amoniaku za vzniku diamin-stříbrného kationtu ([Ag(NH3)2]+). Rozpouští se také v roztocích kyanidů, thiosíranů, kapalného čpavku a pyridinu.
Na světle se chlorid stříbrný za odštěpování chloru a vylučování jemně rozptýleného kovového stříbra barví šeříkově, bledě fialově a nakonec modrozeleně.
Použití
Díky jeho světlocitlivosti je založeno jeho použití ve fotografii (hlavně jako kopírovací papíry a také pro diapozitivní desky).
Historie
Chlorid stříbrný byl objeven roku 1565.
- 1777 – Carl Wilhelm Scheele objevil černání chloridu stříbrného UV paprsky.
- 1802 – Vznikl první obraz vykreslený na plochu impregnovanou dusičnanem či chloridem stříbrným, vzniklé obrazy ještě neuměli ustálit (Thomas Wedgwood; sir Humphry Davy).
Reference
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid stříbrný na Wiki Commons
This article uses material from the Wikipedia Čeština article Chlorid stříbrný, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Text je dostupný pod CC BY-SA 4.0, pokud není uvedeno jinak. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Čeština (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.