Cromat
Els cromats i els dicromats són sals de l'àcid cròmic i de l'àcid dicròmic, respectivament.
Els cromats contenen l'ió CrO₄2−, que els dona un fort color groc. Els dicromats tenen l'ió Cr₂O₇2−, pel que són d'un color ataronjat intens. Els àtoms de crom es troben en estat d'oxidació +6 en ambdós, el que fa que aquests compostos siguin en general forts oxidants. En solució aquosa, el cromat i el dicromat es troben en equilibri.
| Substància química | classe estructural d'entitats químiques  |
|---|
- 2 CrO₄2− + 2 H₃O+ ⇌ Cr₂O₇2− + 3 H₂O
En baixar el pH de la solució, predomina l'ió dicromat, mentre el cromat predomina en un pH més alt. Això és un clàssic exemple del Principi de Le Châtelier. La concentració de cromat també afecta a l'equilibri.
- Són usats en anàlisi ambiental per mesurar la demanda química d'oxigen (DQO).
- Són cancerígens. Tots els composts amb crom en estat d'oxidació 6+ són considerats tòxics i cancerígens.
- En ser usats com valorants en una reacció d'oxidoreducció, són reduïts a crom (III), Cr3+, d'un color blau-verdós.
- Les sals de sodi (Na+), potassi (K+), i amoni (NH₄+) són sòlids cristal·lins solubles en aigua i són els cromats i dicromats més comunament usats com a reactius. En general, els cromats i dicromats de metalls pesants són poc o gens solubles en aigua per la qual cosa no tenen utilitat com reactius.
Estructures
 |  |  |  |
Referències
Enllaços externs
| A Wiki Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Cromat |
This article uses material from the Wikipedia Català article Cromat, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). El contingut està disponible sota la llicència CC BY-SA 4.0 si no s'indica el contrari. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Català (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.