Kalsiumoksied: Chemiese verbinding

Ongebluste kalk word uit kalksteen (wat uit kalsiumkarbonaat bestaan) deur 'n ontbindingsreaksie by hoë temperature vervaardig.

${\displaystyle CaCO_{3}\to CaO+CO_{2}}$ 

Ongebluste kalk gee die gebluste vorm in 'n reaksie met water wat baie hitte vrystel.

${\displaystyle CaO+H_{2}O\to Ca(OH)_{2}+63,7kJ/mol}$ 

Ongebluste kalk is 'n korrosiewe stof wat heftig met water reageer. Dit is 'n sterk Lewis-basis. Die produksie van ongebluste kalk deur kalsinering is een van die oudste chemiese prosesse. Die eienskappe van die produk hang af van die kalsineringstemperatuur. Gewoonlik is dit ongeveer 850 °C, maar die spesifieke oppervlak van 'n produk wat by 1250 °C gekalsineer is, is laer (ong. 4 cm²/g) en by 1750 °C is die produk amper volledig gesinter met 'n relatiewe digtheid van 91-92%. Die sintering verminder die gevoeligheid vir vog.

Glas

Ongebluste kalk word saam met silika (sand) en natriumkarbonaat (soda) gesmelt om glas te vervaardig. Hierdie proses is ook baie oud (ongeveer 12 000 jaar).

Silikate

'n Ander belangrike toepassing is in die ysterproduksie. Ystererts bevat silikate. Kalsiumoksied word toegevoeg (ongeveer 40 kg per 1000 kg yster) om kalsiumsilikate te vorm. Hierdie slak is nie mengbaar met die vloeibare yster nie en kan afgetap word. Dieselfde word ook gedoen tydens aluminiumproduksie.

Karbied

Saam met koolstof (kooks) vorm dit kalsiumkarbied

${\displaystyle 2CaO+5C\to 2CaC_{2}+CO_{2}(g)}$ 

Saam met water gee karbied etyn, wat gebruik word as grondstof vir polimere en as brandstof.

Sulfate en fosfate

Uitlaatgasse van elektrisiteitsprodusente bevat dikwels swawel in die vorm van swaeldioksied SO₂. Ongebluste kalk word gebruik om die gasse daarvan te suiwer. Dié reaksie produseer kalsiumsulfiet:

${\displaystyle SO_{2}+CaO\to CaSO_{3}}$ 

Op dieselfde wyse kan fosfate uit afvalwater verwyder word:

${\displaystyle 3CaO+3H_{2}O+2PO_{4}^{3-}\to Ca_{3}(PO_{4})_{2}+6OH^{-}}$